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氯气 气体
产品分类: 特种气体
基本信息:
 氯气 纯度:99.999%
 中文名:氯气
 英文名:chlorine
 化学式:Cl2
 CAS 注册号:7782-39-0
 分子量:71
 
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产品详情

状态
常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的剧毒气体。
密度
氯气密度是空气密度的2.5倍,标况下ρ=3.21kg/m³。
易液化
熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃,常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯,液氯的化学式与氯气相同,为Cl₂,液氯是一种油状的液体,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水,且易溶于有机溶剂(例如:四氯化碳),难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成黄绿色氯水,密度为 3.170g/L,比空气密度大。
结构
原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到
稳定结构(共价键)

分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl₂。
离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定。
电子排布式:1s22s22p63s23p5
自然分布
自然界中游离状态的氯存在于大气层中,不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个
氯原子(自由基)。是破坏臭氧层的主要单质之一。

毒性
氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成损伤:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
氯气支持燃烧,许多物质都可在氯气中燃烧。(除少数物质如碳等)。
用途概述
①消毒(自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药(如六氯环己烷,俗称666。)
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl₂可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。
⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃
⑧工业用于海水提溴(Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
漂白
Cl2制成的漂白物很多,一般生活中涉及两种,NaClO和Ca(ClO)₂
一般来说,消毒液是NaClO,因为其稳定,所以是液态,一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高,工业漂白不用,常见于84。
消毒粉则是Ca(ClO)₂,因为其不够稳定一般为固体,是氯气通入石灰乳中制得,价格低廉,用于工业漂白,使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙,从而漂白。
保存以上漂白剂时,注意密封干燥,避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应,产生次氯酸,次氯酸在光照下分解,从而导致漂白剂失效。
 

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